Bu sitede bulunan yazılar memnuniyetsizliğiniz halınde olursa bizimle iletişime geçiniz ve o yazıyı biz siliriz. saygılarımızla

    öz ısı ve ısı sığası ile ilgili ifadelerden hangisi doğrudur

    1 ziyaretçi

    öz ısı ve ısı sığası ile ilgili ifadelerden hangisi doğrudur bilgi90'dan bulabilirsiniz

    Özge ısı ve ısı sığası İle ilgili ifadelerden hangisi doğrudur? A) Öz ısı maddelerin sıcaklığına - Eodev.com

    Özge ısı ve ısı sığası İle ilgili ifadelerden hangisi doğrudur? A) Öz ısı maddelerin sıcaklığına - Eodev.com

    MERHABA!!

    Cevabın: B

    Öz ısı Nedir?

    Öz ısı maddelerin ayırt edici bir özelliğidir.Öz ısı madde miktarına bağlı olmayıp cinsine bağlıdır.Bir maddenin 1 gramının sıcaklığını 1 C artırmak için verilmesi gereken ısı enerjisi miktarıdır.Öz ısı kısaca'c' ile gösterilir.

    Öz ısı Örnekleri:

    Bazı Maddelerin Öz ısıları:

    Su:4,18

    Alkol:2,54

    Zeytinyağı:1,96

    Demir:0,46

    Isı Sığası Nedir?

    Isı sığası bir maddeye aktarılan ısının sıcaklık değişimine oranıdır.Bir maddenin sıcaklığını 1 C artırmak için verilmesi gerekli olan enerji miktarına denir.' C'ile gösterilir.

    Formül(Bağımsız)

    C=m.c

    C=Isı sığası

    m=kütle

    c=öz ısı

    *Isı sığası kütle ve öz ısı ile ilgili olduğu için ayırt edici değildir.

    KOLAY GELSİN(:

    #LLJ

    #OptiPopüler

    #FenTim

    *Mantık seni A noktasından B noktasına,FenTim ise uzaya uçurur.

    Yazı kaynağı : eodev.com

    Öz ısı ve ısı sığası ile ilgili ifadelerden hangisi doğrudur? A) Öz ısı maddelerin sıcaklığına - Eodev.com

    Öz ısı ve ısı sığası ile ilgili ifadelerden hangisi doğrudur? A) Öz ısı maddelerin sıcaklığına - Eodev.com

    Cevap:

    Cevap B şıkkı olmalı

    Açıklama:

    Yazı kaynağı : eodev.com

    Öz ısı ve ısı sığası nedir? Isı sıcaklık grafikleri

    Öz ısı ve ısı sığası nedir? Isı sıcaklık grafikleri

    Öz ısı (özgül ısı da denir) ve ısı sığası (ısı kapasitesi de denir) nedir sorusunu yanıtlamak için önce ısıyla sıcaklık arasındaki ilişkiyi anlamak gerekir. Bir sisteme ısı verildiğinde sistemin ya sıcaklığı artar ya da sistem hal değiştirir. Örneğin, kaynama noktasına ulaşmamış sıvı haldeki bir maddeye ısı verildiğinde sıcaklığı artar. Isı ve sıcaklık arasındaki ilişkinin matematiksel modeli şöyledir:

    Q = mcΔT

    Q verilen ısıyı, m maddenin kütlesini, c maddenin öz ısısını, ΔT sıcaklık değişimini gösterir.

    ΔT = Tson – Tilk

    şeklinde hesaplanır.

    Öz ısı nedir?

    Kütleleri eşit olan iki farklı madde aynı miktarda enerji aldığında ya da verdiğinde, bu maddelerin sıcaklıklarındaki değişim miktarları farklı olur. Isı ve sıcaklıkla ilişkili maddeler arasındaki bu farkı, öz ısı kavramı açıklar.

    Öz ısı bir saf maddenin birim kütlesinin (1 kg ya da 1 g) sıcaklığını 1 °C (ya da 1 K) artırmak için verilmesi gereken ısı miktarıdır. Birimi J/kg°C ya da J/kgK olarak verilir ama cal/g°C da kullanılabilir. c (küçük harf c) simgesiyle gösterilir. Türetilmiş ve skaler bir büyüklüktür. Öz ısı maddenin ayırt edici bir özelliğidir.

    Her maddenin öz ısısı farklıdır. Örneğin, 1 kg zeytin yağının sıcaklığını 1 °C artırmak için 1968 J ısı gerekirken, 1 kg suyun sıcaklığını 1 °C artırmak için 4186 J ısı vermek gerekir.

    Ayrıca aynı maddenin farklı hallerinde öz ısı değişir. Örneğin, buzun (katı) öz ısısı 2100 J/kg°C, suyun (sıvı) 4186 J/kg°C, su buharının (gaz) öz ısısı 2010 J/kg°C’dir.

    Aşağıdaki tabloda farklı maddelerin öz ısıları hem cal/g°C hem de J/kg°C cinsinden gösteriliyor.

    Isı sığası nedir?

    Isı sığası bir maddeye aktarılan ısının sıcaklık değişimine oranıdır. Herhangi miktarda bir maddenin sıcaklığını 1 °C (ya da 1 K) artırmak için verilmesi gerekli olan enerji miktarına ısı sığası denir. Isı sığasının tanımında, öz ısının aksine, kütle miktarına oran yoktur. Bu nedenle maddenin ayırt edici bir özelliği de değildir, kütle arttıkça ısı sığası artar. Isı sığası C (büyük harf C) ile gösterilir.

    Q = mcΔT formülünü

    şeklinde yazarsak,

    C = mc olarak tanımlarsak,

    C ısı sığası anlamına gelir. Yani ısı sığası bir maddenin kütlesiyle öz ısısının çarpımına eşittir. Skaler ve türetilmiş bir büyüklüktür. Birimi J/°C veya J/K olarak verilir ama cal/°C olarak da kullanıldığı olur.

    Bu durumda ısı sıcaklık ilişkisi formülü

    Q =CΔT

    şeklinde de yazılabilir.

    Isı sıcaklık grafikleri

    Öz ısı ve ısı sığası kavramlarını bir de grafik üzerinde görelim. Bunun için farazi bir deney verisi üzerinde çalışacağız. Su, zeytin yağı ve etil alkol kullanalım; her birinin kütlesi 2 kg olsun. Aşağıdaki tablolar her sıvı için verilen ısı miktarını ve sıvının sıcaklığını gösteriyor.

    Şimdi bu tablodaki veriyi grafikte görelim:

    Sırayla bu üç sıvının grafiğini inceleyelim. Grafiğin eğimi bize ısı sığasını (C),

    ısı sığasının kütleye oranı öz ısıyı (c) verir.

    Isının biriminin kJ (kilojoule) olarak verildiğine yani hesaplarda 1000 ile çarpmamız gerektiğine dikkat edin.

    Su için öz ısı ve ısı sığası

    Su için tablonun son ve ilk satırları arasındaki farkı alalım ve ısı sığasını hesaplayalım:

    Csu = 8333 J/°C

    Şimdi öz ısıyı hesaplayalım:

    csu = 4167 J/kg°C

    bulduk. Bu standart değer olan 4186 J/kg°C değerine oldukça yakın, deney hatalarından dolayı tam sonucu bulamamamız normal.

    Zeytin yağı için öz ısı ve ısı sığası

    Zeytin yağı için tablonun son ve ilk satırları arasındaki farkı alalım ve ısı sığasını hesaplayalım:

    Czeytin yağı = 3968 J/°C

    Şimdi zeytin yağının öz ısısını hesaplayalım:

    czeytin yağı = 1984 J/kg°C

    bulduk. Bu standart değer olan 1968 J/kg°C değerine epey yakın.

    Etil alkol için öz ısı ve ısı sığası

    Etil alkol için tablonun son ve ilk satırları arasındaki farkı alalım ve ısı sığasını hesaplayalım:

    Cetil alkol = 4587 J/°C

    Şimdi etil alkolün öz ısısını hesaplayalım:

    cetil alkol = 2294 J/kg°C

    bulduk. Bu standart değer olan 2300 J/kg°C değerine yakın.

    Öz ısı ve ısı sığası örnek sorular ve çözümleri

    Örnek Soru 1

    Kütlesi 30 g olan bir gümüş külçenin sıcaklığını 15 °C’den 80 °C’ye çıkarmak için kaç J ısı gereklidir? (Gümüşün öz ısısı 234 J/kg°C ‘dir.)

    Çözüm:

    Isı, kütle, öz ısı ve sıcaklık arasındaki ilişkiyi gösteren formülü yazalım:

    Q = mcΔT

    Kütleyi kg’ye çevirelim.

    m = 30 g = 0,03 kg

    Sıcaklık farkını bulalım.

    ΔT = Tson – Tilk

    ΔT = 80 °C – 15 °C = 65 °C

    Birimlerin birbirini götürüp ısı birimi olarak J kaldığına dikkat edin.

    Q = 456,3 J

    Örnek Soru 2

    Kütlesi 0,5 kg olan bir maddeye 17600 J ısı verildiğinde sıcaklığı 40 °C artıyor. Bu maddenin ısı sığasını ve öz ısısını hesaplayın.

    Çözüm:

    Önce öz ısıyı bulalım:

    Q = mcΔT

    m = 0,5 kg

    ΔT = 40 °C

    17600 J = 0,5 kg x c x 40 °C

    17600 J = 20 kg°C x c

    c = 880 J/kg°C

    Bu hangi madde olabilir? Nasıl bulabilirsiniz? Yorumlarda cevap verebilirsiniz.

    Şimdi ısı sığasını bulalım:

    C = mc

    C = 0,5 kg x 880 J/kg°C

    C = = 440 J/°C

    Örnek Soru 3

    Yukarıdaki grafikte gösterilen maddenin ısı sığası kaç J/°C’dir? Bu maddenin kütlesi 2 kg ise öz ısısı ne kadardır?

    Çözüm:

    Isı sığası C = Q/ΔT olarak tanımlanıyordu.

    Bu grafikteki mavi çizginin üstünde öyle bir nokta bulmalıyız ki sıcaklık değişimini de ısıyı da net bir şekilde okuyabilelim. Bu nokta mavi çizginin karelerin köşesiyle kesiştiği yerde olmalı. (2500 J, 8 °C) aradığımız nokta. Artık hesaplamayı yapabiliriz.

    Q = 2500 J

    ΔT = Tson – Tilk

    Başlangıç sıcaklığının 2 °C olduğuna dikkat edin.

    ΔT = 8 °C – 2 °C = 6 °C

    C = 2500 J/ 6 °C

    C = 416,7 J/°C

    Şimdi de öz ısı ne kadarmış onu bulalım.

    C = mc

    c = C/m

    m = 2 kg

    c = 208,3 K/kg°C

    Öz ısı ve ısı sığası ile ilgili Kazanımlar

    9.5.1.4. Öz ısı ve ısı sığası kavramlarını birbiriyle ilişkilendirir.

    9.5.1.5. Isı alan veya ısı veren saf maddelerin sıcaklığında meydana gelen değişimin bağlı olduğu değişkenleri analiz eder.

    Yazı kaynağı : fizikdersi.gen.tr

    Yorumların yanıtı sitenin aşağı kısmında

    Ali : bilmiyorum, keşke arkadaşlar yorumlarda yanıt versinler.

    Yazının devamını okumak istermisiniz?
    Yorum yap